Question

已知：（1）H₂（g）+O₂（g）====H₂O（g）  ΔH₁=" a" kJ·mol^-1

（2）2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（g）  ΔH₂=" b" kJ·mol^-1

（3）H₂（g）+O₂（g）====H₂O（l）  ΔH₃=" c" kJ·mol^-1

（4）2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（l）  ΔH₄=" d" kJ·mol^-1

下列关系式正确的是（   ）

A．a＜c＜0          B．b＞d＞0          C．2a=b＜0          D．2c=d＞0

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：H₂在O₂中燃烧为放热反应，所以a、b、c、d都小于0，所以B、D不正确；据（1）（3）比较，（1）生成H₂O（g），（3）生成H₂O（l），所以a＞c，A不正确；再比较（1）（2）两个方程式的化学计量数可知，ΔH随物质的物质的量的变化而变化，所以b=2a，C正确，即答案选C。

考点：考查反应热的有关计算和判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题注重基础，侧重考查学生的灵活应变能力和严谨的逻辑思维能力。该题的关键是明确反应热△H是带有正负号的，所以在比较大小时需要带符号比较。