题目内容

将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密闭容器中,在一定温度下发生反应: A(g)+B(g)C(g)+D(g),并达到平衡。C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示,反应过程中的能量变化如图II所示,下列说法不正确的是

A.反应在第4秒钟达到化学平衡状态,0~4秒内,以A表示的化学反应速率是0.225mol·L-1·s-1
B.该温度下,反应的平衡常数数值约为7.36
A
A不正确,反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)为等体积反应,因达到平衡时C%为0.3,所以,平衡后C的物质的量为,即C的物质的量变化量为0.9mol;则A的物质的量变化量为0.9mol;0~4秒内,以A表示的化学反应速率 mol·L-1·s-1
练习册系列答案
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(8分)已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种常见化合物分子中所含原子数目依次为2、3、4、5,其中A、B含有18个电子,C、D含有10个电子。请回答:
(1)D中含有的化学键类型有        ,已知8gD与O2完全燃烧,生成稳定化合物时放出445kJ的热量,写出反应的热化学方程式                                 
(2)室温下,若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的A,直至A过量,生成化合物XY4Z(X、Y、Z表示元素符号)。讨论上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白(要求填写有关粒子化学式):
 
离子浓度由大到小的顺序
溶质的化学式
溶液的pH
I
c(XY+4)>c(Z)>c(OH)>c(H+)
               
pH>7
II
c(XY+4)=c(Z)
XY4Z、XY3·H2O
            
III
                         
XY4Z
pH<7
IV
c(Z)>c(H+)>c(XY+4)> >c(OH)
               
pH<7
(3)B在空气中完全燃烧生成E,在一定条件下发生E与O2反应生成F。
①将0.05molE和0.03molO2放入容积为1L的密闭容器中,达到平衡,测得c(F)=0.04mol·L—1。计算该条件下反应的平衡常数K=          和E的平衡转化率           
②已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,下列措施中有利于提高E平衡转化率的有        (填字母)。
A.升高温度                   B.降低温度        C.增大压强          D.减小压强

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