题目内容
将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A(g)+B(g)
C(g)+D(g)，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是
A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是0.225mol·L-1·s-1
B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36
C(g)+D(g)，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是0.225mol·L-1·s-1
B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36
A
A不正确，反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)为等体积反应，因达到平衡时C%为0.3，所以，平衡后C的物质的量为
，即C的物质的量变化量为0.9mol；则A的物质的量变化量为0.9mol；0～4秒内，以A表示的化学反应速率
mol·L-1·s-1
C(g)+D(g)为等体积反应，因达到平衡时C%为0.3，所以，平衡后C的物质的量为，即C的物质的量变化量为0.9mol；则A的物质的量变化量为0.9mol；0～4秒内，以A表示的化学反应速率 mol·L-1·s-1
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Na2S(s)+4H2O(g)。下列说法正确的是
C(g) ＋2D(g) △H＜0在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是
CO2＋H2，达到平衡时生成0.7mol的CO2，若其他条件和CO的起始量不变，一开始就加入4mol H2O(g)，则达到平衡时生成的CO2可能是
、Y、Z表示元素符号）。讨论上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白（要求填写有关粒子化学式）：
2 SO3(g) △H =" —196.0" kJ．mol-1
使用过量SO2 
Z(g)+2W(g) △H＜0。达到平衡（Ⅰ）时，B中密度变为原来的
，试回答：