Question

甲、乙、丙、丁、戊五种元素的原子序数如表中所示，回答下列问题．

元素	甲	乙	丙	丁	戊
原子序数	1	7	11	16	17

（1）甲与乙形成的最简单化合物的电子式为

．
（2）用电子式表示丙与戊形成化合物的过程

．
（3）甲与丁形成的化合物遇到戊的单质产生淡黄色粉末，试写出该反应的化学方程式：

H₂S+Cl₂=2HCl+S↓

，其中戊单质做

氧化

剂．
（4）若某元素能形成的H₂X和XO₂两种化合物，X元素是上表中的

硫

（填写元素名称），其位于周期表中的

第二

周期

ⅥA

族．

Answer 1

分析：甲的原子序数为1，则为H元素；乙的原子序数为7，则为N元素；丙的原子序数为11，则为Na元素；丁的原子序数为16，则为S元素；戊的原子序数为17，则为Cl元素．
（1）甲与乙形成的最简单化合物为NH₃，氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对；
（2）丙与戊形成化合物为NaCl，属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成；
（3）甲与丁形成的化合物为H₂S，遇到氯气产生淡黄色粉末，说明生成S，则还生成HCl，反应中氯元素的化合价降低，氯气做氧化剂；
（4）若某元素能形成的H₂X和XO₂两种化合物，X元素是上表中的 S元素，位于周期表中的第二周期ⅥA族．

解答：解：甲的原子序数为1，则为H元素；乙的原子序数为7，则为N元素；丙的原子序数为11，则为Na元素；丁的原子序数为16，则为S元素；戊的原子序数为17，则为Cl元素
（1）甲与乙形成的最简单化合物为NH₃，电子式为，故答案为：；
（2）丙与戊形成化合物为NaCl，属于离子化合物，用电子式表示形成的过程为，
故答案为：；
（3）甲与丁形成的化合物为H₂S，遇到氯气产生淡黄色粉末，说明生成S，则还生成HCl，该反应的化学方程式为：H₂S+Cl₂=2HCl+S↓，其中氯元素化合价降低，氯气做氧化剂，
故答案为：H₂S+Cl₂=2HCl+S↓；氧化剂；
（4）若某元素能形成的H₂X和XO₂两种化合物，X元素是上表中的 S元素，位于周期表中的第二周期ⅥA族，
故答案为：硫；第二；ⅥA．

点评：本题考查结构物质性质关系、常用化学用语等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．