Question

【题目】25℃时，用NaOH调节0.1molL-1 H2C2O4溶液的pH，假设不同pH下均有，使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图。下列有关分析正确的是( )

A.曲线b代表H2C2O4浓度随pH的变化

B.HC2O4－ C2O42－+ H+ K = 1×10-4.2

C.pH从4到6时主要发生反应的离子方程式为2OH－ + H2C2O4 = 2H2O + C2O42－

D.当溶液pH = 7 时：

Answer 1

【答案】B

【解析】

NaOH调节0.1molL-1 H2C2O4溶液pH时，降低、先增大后减少，一直增大，所以曲线a代表，曲线b代表，曲线c代表。

A. 根据分析可知，曲线b代表浓度随pH的变化，故A错误；

B. 根据图象可知，pH = 4.2时，则HC2O4－C2O42－+ H+的平衡常数，故B正确；

C. 从图象可知pH从4到6，主要发生的反应是HC2O4－转化为C2O42－，离子方程式为：OH－ + HC2O4－ = H2O + C2O42－，故C错误；

D. pH = 7时，根据电荷守恒和溶液呈中性可得：，则，根据图象可知，所以溶液pH = 7时：，故D错误；

综上所述，答案为B。