题目内容

V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）：V是____________，W是____________，X是____________，Y是____________，Z是____________。

H； O； Al； S； K

练习册系列答案
相关题目
有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半．由此可知：
（1）X在元素周期表中的位置是
第三周期第IIIA族
第三周期第IIIA族
．
（2）Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为
H2SO4
H2SO4
，形成Z元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型
共价键和离子键
共价键和离子键
．
（3）V与W形成的常见化合物分子的电子式为
．
（4）Y与Z形成的化合物属于
离子化合物
离子化合物
（填“离子化合物”或“共价化合物”）． 
（5）写出X与NaOH反应的化学方程式：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
．
有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个，W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，由此推知：
①写出V的元素符号，
H
H
．X的原子结构示意图
，这五种元素中，原子的还原性最强的是（写元素符号）
K
K
，原子氧化性最强的是（写元素符号）
Cl
Cl
，气态氢化物中稳定性较弱的是（写化学式）
H2S
H2S
．
②用电子式表示下列物质的形成过程：由V、W构成三原分子
，
Y、Z元素形成的化合物
K2S
K2S
．③X单质与Y的最高价氧化物反应的离子方程式
2A1+6H+=2A13++3H2↑
2A1+6H+=2A13++3H2↑
．
（2010?南昌一模）V、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中，W、Z属同一主族；X分别与W、Y相邻；V与W，V与Z均可形成原子个数比为4：l的共价化合物．请回答下列问题：
（1）下列比较不正确的是：
D
D
；
A．原子半径：Z＞W＞X＞Y＞V；
C．沸点：V2Y＞XV3＞WV4；
B．稳定性：WV4＞ZV4；
D．熔点：WY2＞ZY2；
（2）WX一与X2属等电子体（微粒电子数相同，结构也相似），则WX一的电子式为：
；
（3）X与Z组成化合物ZnXb熔点高，硬度大，且每个原子皆达到8电子结构，则化合物ZnXb的化学式为：
Si3N4
Si3N4
；其晶体熔化时，所破坏的微粒间相互作用是：
共价键
共价键
；
（4）工业上用W单质与ZY2在高温下，按物质的量之比为3：1反应，写出该反应的化学方程式：
3C+SiO2
 高温 
.
 
SiC+2CO↑
3C+SiO2
 高温 
.
 
SiC+2CO↑
；
（5）由WV4与Y2、KOH构成燃料电池，放电时，正极区的pH变化是：
升高
升高
（填“升高”，“降低”或“不变”）
有V、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．X是短周期中原子半径最大的主族元素，V的单质常温常压下最轻的气体，V和W可以形成V2W和V2W2两种化合物，W和Z为同主族元素，Y最外层电子数与电子层数相等．
（1）五种元素中按照主族归类，无同一主族元素的是
 
；
（2）W和X形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为
 
；
（3）已知V有三种常见同位素（zzV、zz+1V、zz+2V），W有常见的两种同位素（a2aW、a2a+2W）则V2W分子有
 
种，这些分子的相对分子质量有
 
种不同数值；
（4）Z的单质有Z2、Z4、Z6、Z8等形式，它们之间的关系属于
 
；
（5）最近日本福岛核电站泄漏的放射性核素铯-137，它的原子序数为55，铯位于元素周期表第
 
周期第
 
族；
（6）V、W、X、Z可以形成含有相同四种元素且能相互反应的两种化合物，该反应的离子方程式为
 
．
已知V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X与Y同主族，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成盐．请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中位置是
 
；
（2）Y的离子结构示意图是
 
；
（3）V的单质与Y的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：
 
；
（4）V元素可形成化合物Fe（AO）5，该物质常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（AO）5晶体属于
 
晶体（填晶体类型）；
（5）Y2Z2分子中，Y与Z均满足8e-稳定结构，则Y2Z2的电子式为
 
；
（6）Z的单质与澄清石灰水反应的离子方程式为：
 
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网