Question

【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为

（1）4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

（2）2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

下列说法中正确的是

A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是Na2CO3

C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D．生成13.1g的Na2Cr2O7时共转移0.35 mol电子

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．反应（1）中，Fe元素和Cr元素化合价升高，O元素化合价降低，因此反应（1）是氧化还原反应；反应（2）中，各元素的化合价不变，因此反应（2）不是氧化还原反应，A错误；B．反应（1）中，Fe元素和Cr元素化合价升高被氧化，因此FeO·Cr2O3是还原剂；O元素化合价降低被还原，O2是氧化剂，B错误；C．在反应（1）中，O2是氧化剂，Na2CrO4和Fe2O3是氧化产物，由于氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：O2的氧化性大于Fe2O3，O2的氧化性大于Na2CrO4，C错误；D．13.1g的Na2Cr2O7的物质的量为，根据化学方程式可知，7O2～8Na2CrO4～4Na2Cr2O7，故消耗氧气的物质的量为，故转移电子的物质的量为，D正确，故答案D。