Question

已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

A．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

B．c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．c（HA）+c（A^-）=2c（Na⁺）

D．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：NaA水溶液呈碱性，说明A^-离子水解，HA是弱酸，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，发生反应，NaA+HCl=NaCl+HA，依据定量计算得到溶液中含有0.05molNaA，得0.05molHA，0.05molNaCl；到PH＜7的溶液，说明溶液呈酸性，同浓度溶液中HA电离大于A^-离子的水解；依据溶液中电荷守恒，电荷守恒，酸碱性分别计算分析判断；

解答：解：NaA水溶液呈碱性，说明A^-离子水解，HA是弱酸，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，发生反应，NaA+HCl=NaCl+HA，依据定量计算得到溶液中含有0.05molNaA，得0.05molHA，0.05molNaCl；到PH＜7的溶液，说明溶液呈酸性，同浓度溶液中HA电离大于A^-离子的水解；依据溶液中电荷守恒，电荷守恒，酸碱性分别计算分析判断；
A、溶液中存在电荷守恒为：c（A^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故A错误；
B、依据定量计算得到溶液中含有0.05molNaA，得0，05molHA，0.05molNaCl；到PH＜7的溶液，说明溶液呈酸性，同浓度溶液中HA电离大于A^-离子的水解；溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C、依据溶液中物料守恒计算得到：c（HA）+c（A^-）=c（Na⁺），故C错误；
D、NaA水溶液呈碱性，说明A^-离子水解，对饮HA是弱酸，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，发生反应，NaA+HCl=NaCl+HA，依据定量计算得到溶液中含有0.05molNaA，得0，05molHA，0.05molNaCl；到PH＜7的溶液，说明溶液呈酸性，同浓度溶液中HA电离大于A^-离子的水解；c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，电荷守恒，物料守恒的计算应用，题目难度中等．