题目内容
【题目】X、Y、Z 为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：
Y+X → 甲(g)，Y+Z → 乙(g)。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。
（1）X 的电子式是__________。
（2）白磷（P4）在 Z 气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是 8 电子结构，丙的结构式是__________。 白磷固体和 Z 气体反应，生成 1 mol 液态丙时，能量变化如图Ⅰ所示，写出该反应的热化学方程式： ___________ _________。已知 1 mol 白磷固体和 Z 气体反应，生成固态丁时，放热 b kJ，则 1 mol 固态丁转化为液态丙时的反应热△H =____________________。
（3）某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z＞I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则 a ___ 的水溶液。若仅将 a 换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是____________________。
（4）向一定浓度的 BaCl2溶液中通入 SO2气体，未见沉淀生成，若在通入 SO2气体的同时加入由 X、 Y、Z 中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是__________。
【答案】（1）
（2）
（3）淀粉 KI 或 KI ；8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2（4）Cl2、NH3
【解析】试题分析：X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质，Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成离子化合物，则该化合物为NH4Cl，甲的相对分子质量小于乙，则甲为NH3，乙为HCl，Y为H2，X为N2，Z为Cl2。
（1）X为N2，氮原子之间有3对共用电子对，电子式为；
（2）白磷在氯气中燃烧可生成PCl3或PCl5，其中PCl3分子中各原子最外层均是8电子结构，结构式为
；根据图象可知白磷和氯气的总能量大于PCl3的能量，该反应为放热反应，所以热化学方程式为：
； 1 mol 白磷固体和 氯气反应，生成PCl5固体时，放热 b kJ，热化学方程式为1/4P4(s)+5/2Cl2(g)=PCl5(s) △H=-b/4kJ/mol， 根据盖斯定律， 1 mol 固态PCl5转化为液态PCl3时的反应热△H =
。
（3）氯气的氧化性大于碘的氧化性，将氯气通入淀粉KI溶液中生成碘单质，溶液变蓝；氯气具有强氧化性，与过量氨气反应生成NH4Cl和N2，反应的方程式为8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2。
（4）若在通入SO2气体的同时加入Cl2，发生反应为SO2+Cl2+2H20═H2SO4+2HCl，在BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，若在通入SO2气体的同时加入NH3，溶液中存在大量的SO32-，可生成白色沉淀BaSO3，该纯净物可能是Cl2、NH3。
