题目内容
16．水杨酸环己酯具有花香气味，可作为香精配方．其合成路线如图：
下列说法正确的是（ ）
| A． | 水杨酸的核磁共振氢谱有4个峰 | |
| B． | 水杨酸、环己醇和水杨酸环己酯都能与FeCl3溶液发生显色反应 | |
| C． | 1 mol水杨酸跟浓溴水反应时，最多消耗2 mol Br2 | |
| D． | 1 mol水杨酸环己酯在NaOH溶液中水解时，最多消耗2 mol NaOH |
分析 A．水杨酸结构不对称，有6种不同的H；
B．环己醇不含酚羟基；
C．水杨酸中含有酚羟基，可与溴发生取代反应；
D.1mol水杨酸环己酯水解生成水杨酸，只有酚羟基和羧基与氢氧化钠反应．
解答 解：A．水杨酸结构不对称，有6种不同的H，核磁共振氢谱有6个峰，故A错误；
B．环己醇不含酚羟基，与FeCl3溶液不反应，故B错误；
C．水杨酸中含有酚羟基，邻位和对位的氢原子可被取代，最多消耗2molBr2，故C正确；
D.1mol水杨酸环己酯水解产物含有1个羧基和1个酚羟基，可与碱反应，则1mol水杨酸环己酯在NaOH溶液中水解时，最多消耗2molNaOH，故D正确；
故选CD．
点评 本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物官能团的性质以及结构特点，为解答该题的关键，注意审题．
练习册系列答案
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7．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-483.6kJ•mol
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ•mol
下列说法中正确的是（ ）
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ•mol
下列说法中正确的是（ ）
| A． | 由①式可知H2的燃烧热为241.8kJ/mol | |
| B． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＞-483.6kJ/mol | |
| C． | 将含1mol NaOH的稀溶液与0.05mol浓硫酸溶液混合后放出的热量为57.3kJ | |
| D． | 将含1molBa（OH）2的稀溶液与含2mol HCl的稀溶液混合后放出的热量等于114.6kJ |
4．解释下列现象的化学用语不正确的是（ ）
| A． | CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- | |
| B． | 向CU（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀黑色：Cu（OH）2（s）+S2-?CuS（s）+2OH- | |
| C． | 新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| D． | 铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe-3e-═Fe3+ |
11．下列有机物属于烷烃的是．（ ）
| A． | CH2=CH2 | B． | CH3CH2CH2CH2CI | C． |  | D． | CH3CH2OH |
某同学设计出如图装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序．请你原电池原理和实验装置，完成下列实验报告．
8．CH3-CH=CH-CH2-CH2Cl，该有机物能发生（ ）
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使KMnO4酸性溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应．
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使KMnO4酸性溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应．
| A． | 以上反应均可发生 | B． | 只有⑦不能发生 | ||
| C． | 只有⑥不能发生 | D． | 只有②不能发生 |
5．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）830℃下，若物质的浓度关系是c （CO2）•c （H2）＞c （CO）•c （H2O），则此时正反应速率与逆反应速率的关系是a．
a．v正＞v逆 b．v正=v逆 c．v正＜v逆 d．无法判断
（5）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于 1.0 （填“大于”“等于”或“小于”）
| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）830℃下，若物质的浓度关系是c （CO2）•c （H2）＞c （CO）•c （H2O），则此时正反应速率与逆反应速率的关系是a．
a．v正＞v逆 b．v正=v逆 c．v正＜v逆 d．无法判断
（5）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于 1.0 （填“大于”“等于”或“小于”）