Question

将6mol A和5mol B两气体通入容积为4L的密闭容器，一定条件下反应：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），5s后达平衡，此时生成2molD，经测得C表示的平均反应速率为0.1mol?（L?min）^-1，下列说法中正确的是（　　）

A．A的平均反应速率为0.1mol?（L?min）^-1

B．n=1

C．平衡时B的浓度为1mol?L^-1

D．平衡时B的转化率为50%

Answer 1

分析：A、结合D的物质的量，根据方程式计算参加反应的A的物质的量，再根据v=

△n V

△t

计算v（A）；
B、利用速率之比等于化学计量数之比计算n的值；
C、结合D的物质的量，根据方程式计算参加反应的B的物质的量，计算平衡时B的物质的量，根据c=

n

V

计算平衡时B的浓度；
D、B的转化率=

参加反应B的物质的量

B开始投入的总的物质的量

×100%，据此计算．

解答：解：A、平衡时生成2mol的D，所以参加反应的A为3mol，故v（A）=

3mol 4L

5s

=0.15mol?（L?min）^-1，故A错误；
B、速率之比等于化学计量数之比，故3：n=0.15mol?（L?min）^-1：0.1mol?（L?min）^-1，解得n=2，故B错误；
C、平衡时生成2mol的D，所以参加反应的B为1mol，故平衡时B的物质的量为5mol-1mol=4mol，平衡时B的浓度为

4mol

4L

=1mol/L，故C正确；
D、平衡时B的转化率为

1mol

5mol

×100%=20%，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学平衡、反应速率的有关计算，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．