Question

对于放热反应：H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl，下列说法不正确的是（　　）

A．1molH₂的能量高于2molH具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

C．断开1molH-H键和断开1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成2molH-Cl键所放出的总能量

D．该反应中，化学能部分转变为热能

Answer 1

分析：A、根据化学键的断裂需要吸收能量以及能量守恒；
B、根据放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；
C、根据放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量；
D、根据放热反应中化学能转变为热能、光能等；

解答：解：A、因化学键的断裂需要吸收能量，根据能量守恒，1molH₂的能量应低于2molH具有的总能量，故A错误；
B、因H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl是放热反应，所以反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故B正确；
C、因放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量，故C正确；
D、因放热反应中化学能转变为热能、光能等，不是全部转变为热能，故D正确；
故选：A．

点评：本题主要考查了化学反应的本质以及能量变化的宏观和微观原因，难度不大．