题目内容
【题目】下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 分离Fe2O3、Al2O3 | 将混合物投入足量NaOH溶液中然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作 |
B | 验证淀粉溶液水解生成葡萄糖 | 向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 |
C | 制备无水AlCl3 | 蒸发铝与稀盐酸反应后的溶液 |
D | 检验FeCl2晶体是否完全变质 | 取少量久置的FeCl2晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A.氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧得到的是偏铝酸钠固体，故A错误；
B.淀粉溶液水解生成葡萄糖，是在稀硫酸中进行的，而水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，没有加碱至碱性，不能检验，故B错误；
C.由于AlCl3在溶液中会发生水解，AlCl3
3H2O
A(OH)33HCl,温度升高平衡向正向移动，HCl挥发，所以不能得到无水AlCl3，故C错误；
D.亚铁离子能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，若反应后溶液褪色，则说明FeCl2晶体没有完全变质，故D正确；
本题答案为D。
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【题目】(1).将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡气体总浓度/ (×10-3mol·L-1) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H__________0(填">"或"<)
②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是__________(填字母);
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
③根据表中数据,计算25.0℃时的分解平衡常数为__________.
(2).已知25℃时,NH3·H2O电离常数Kb=1.8×10-5,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11,计算0.5mol·L-1氨水的pH约为__________(已知lg3≈0.5)。在某MgCl2溶液中加入一定量的某浓度的氨水后,测得混合液的pH=11,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=__________.
