题目内容
【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A. 已知电离常数H2SO3;K1=1.3×10-2;K2=6.3×10-8;H2CO3;K1=4.2×10-7;K2=5.6×10-11。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应:H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O
B. 控制pH为9~10,用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体:2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
C. 已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成:Pb2++H2S=PbS↓+2H+
D. CuSO4溶液与过量浓氨水反应:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
【答案】D
【解析】试题分析:A.根据电离平衡常数可知酸性是亚硫酸强于碳酸,碳酸的酸性强于亚硫酸氢根,亚硫酸氢根酸性强于碳酸氢根,则H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O,A错误;B.溶液显碱性,反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+H2O=N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-,B错误;C.硫酸铅难溶于水,当Pb (CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成,反应的离子方程式为Pb (CH3COO)2+H2S=PbS↓+2CH3COOH,C错误;D.CuSO4溶液与过量浓氨水反应:Cu2++4NH3·H2O=[Cu (NH3)4]2++4H2O,D正确,答案选D。
【题目】下列实验方案能达到相应实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 方案 |
A | 除去乙酸乙酯中的乙酸 | 用NaOH溶液洗涤,分液,然后干燥 |
B | 除去葡萄糖溶液中的乙醇 | 用KMnO4氧化,再蒸馏 |
C | 检验食盐中是否添加KIO3 | 食盐溶解,然后加入淀粉溶液 |
D | 测定醋酸溶液浓度 | 酚酞作指示剂,用标准NaOH溶液滴定 |