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【题目】已知：2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH=701.0 kJ·mol1

2Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH=181.6 kJ·mol1

则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为

A．+519.4 kJ·mol1 B．+259.7 kJ·mol1 C．259.7 kJ·mol1 D．519.4 kJ·mol1

【答案】C

【解析】把已知两个热化学方程式依次编号为①、②，由盖斯定律可知，(①②)÷2可得反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)，将相应的反应热代入计算可得答案。即ΔH=[701.0 kJ·mol1(181.6 kJ·mol1)]÷2=259.7 kJ·mol1。

练习册系列答案
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A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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C. 绿色植物缺Mg对其生命活动基本没有影响

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B.自发过程指的是常温下，不借助外力就能自动进行的过程

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查阅资料：

Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119。

回答下列问题：

（1） 操作Ⅰ是________________、过滤洗涤。

（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解的原因_______________________。

（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，②_______________。

（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是______________。

（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是________________。

（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HClSnCl2+ H2↑；

②加入过量的FeCl3；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl6FeCl3+ 2KCl + 2CrCl3+7H2O

现取0.80 g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液20.00mL。则锡粉中锡的纯度为_______________。

【题目】向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为8.96 L(0 ℃，1.01×105Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)( )。

【题目】羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：

已知：

RCOOR'+R'OH RCOOR'+ R'OH（R、R'、R'代表烃基）

（1）A属于芳香烃，其结构简式是______________________。B中所含的官能团是________________。

（2）C→D的反应类型是___________________。

（3）E属于脂类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：______________________________。

（4）已知：2E F+C2H5OH。F所含官能团有和___________。

（5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：

____________________________________

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（1）其中标示着使用温度的仪器是________。

（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有________ (填序号)。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D.准确稀释某一浓度的溶液

E.量取一定体积的液体 F.用来加热溶解固体溶质

（3）如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是________(填编号)。读数为________mL。

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