Question

葡萄糖在人体内发生的氧化反应可用下式表示：C₆H₁₂O₆（g）+6O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l） 1mol葡萄糖完全氧化，放出2804KJ热量．某学生每天消耗热量8412KJ，若他摄取的淀粉有97.2%转化为葡萄糖，并全部被吸收，则该同学每日应摄取淀粉的质量是（　　）

• A、350g
• B、486g
• C、500g
• D、540g

Answer 1

分析：根据（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O

稀硫酸

△

nC₆H₁₂O₆，结合有97.2%转化为葡萄糖和学生每天消耗热量8412KJ解题．

解答：解：设每日应摄取淀粉的质量为Xg
（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O

稀硫酸

△

nC₆H₁₂O₆；
  162×n              2804×n 
X×97.2%              8412      

162×n

X×97.2%

=

2804×n

8412

解得   X=500g
故选C．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，明确各个量之间的关系是解题的关键，题目难度不大．