题目内容
某可逆反应L(s) + G(g) 
3R(g) △H＞0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ）
3R(g) △H＞0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ）| A．平衡混合气中R的质量分数 | B．达到平衡时G的转化率 |
| C．平衡混合气中G的质量分数 | D．达到平衡时L的转化率 |
C
试题分析：该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，达到平衡时，混合气中R的质量分数增大，G的质量分数减小，G的转化率增大，L的转化率增大；故温度升高，只有C选项是正确的；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向进行，即逆向进行，混合气中G的质量分数增大。
点评：化学平衡图像是化学平衡的一个重要知识点，历年高考经常考查，考生在备考过程中应学会分析图像。
练习册系列答案
相关题目
CoCl4— △H＞0
2SO3(g)，下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态( )
W(g) + Z(g)，下列物理量不能用于表明反应是否已达到平衡状态的是
2SO3(g)；△H<0
= mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)
2CｒO42- ＋ 2H+，把Ｋ2Cｒ2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
2Z(g)达到限度的标志是（ ）
H2S(g) K1，
SO2(g) K2。则相同温度下反应H2(g)+SO2(g) 
2NH3（g），若N2、H2、NH3的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为零），到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是（ ）