Question

在一定温度下，氢氧化镁存在如下溶解平衡：Mg₂（OH）（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）请推断在下列物质的0.1mol?L^-1溶液中氢氧化镁的溶解度最大的是（　　）

A、MgCl₂

B、KOH

C、NH₄Cl

D、KCl

Answer 1

分析：由c（Mg²⁺）?[c（OH^-）]²=K_sp可知，要想使氢氧化镁的溶解度大，事实上关健是看溶液的酸碱性，酸性越强，溶解度越大，碱性越强溶解度越小；NH₄Cl水解使溶液呈酸性；KCl溶液呈中性；KOH溶液溶液呈碱性；结合沉淀溶解平衡分析．

解答：解：根据氢氧化镁的溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），若促进氢氧化镁溶解，应使平衡向右移动，则有酸性越强，溶解度越大；
A、MgCl₂溶液中镁离子浓度较大，使沉淀溶解平衡逆移，溶解度减小；
B、KOH溶液呈碱性，使沉淀溶解平衡逆移，氢氧化镁的溶解度减小；
C、NH₄Cl水解使溶液呈酸性，促进氢氧化镁溶解，溶解度增大；
D、KCl溶液呈中性，溶解平衡无影响；
所以氢氧化镁的溶解度最大的是NH₄Cl溶液；
故选C．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡移动问题，本题难度不大，本题关键是比较溶液的酸碱性强弱顺序．