题目内容
强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为
H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l);ΔH="-57.3" kJ·mol-1
已知：
①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)NH4Cl(aq)+H2O(l)；ΔH="-a" kJ·mol-1
②HCl(aq)+NaOH(s)NaCl(aq)+H2O(l);ΔH="-b" kJ·mol-1
③HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(l);ΔH="-c" kJ·mol-1
则a、b、c三者的大小关系为（ ）
H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l);ΔH="-57.3" kJ·mol-1已知：
①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)
NH4Cl(aq)+H2O(l)；ΔH="-a" kJ·mol-1②HCl(aq)+NaOH(s)
NaCl(aq)+H2O(l);ΔH="-b" kJ·mol-1③HNO3(aq)+KOH(aq)
KNO3(aq)+H2O(l);ΔH="-c" kJ·mol-1则a、b、c三者的大小关系为（ ）
| A．a＞b＞c | B．b＞c＞a |
| C．a="b=c" | D．无法比较 |
B
考查的是中和热，但因NH3·H2O的电离是吸热的，NaOH(s)溶解是放热的，从而使①中的中和热小于57.3 kJ·mol-1，②中的中和热大于57.3 kJ·mol-1，所以B正确。学生往往只注意到中和热的本质，生成1 mol H2O(l)，而忽视其他变化过程中的热效应，而错选C。在教学中应加强从能量、得失电子、离子反应等多角度对化学反应的分析理解，这是教学的忽视点，应引起重视。
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