锌一空气燃料电池可作电动车动力电源.电解质溶液为KOH.反应为2Zn+O2+2H2O+4OH-=2Zn(OH)42-.下列说法正确的是A．放电时.电解质溶液中K+移向负极B．放电时.电解质溶液的pH 不变C．充电时.阴极的反应为:Zn(OH)42-+2e-=Zn+4OH-D．充电时.当有4.48L 氧气释放出来时.则析出固体Zn为13g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

锌一空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH，反应为

2Zn+O2+2H2O+4OH-=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是

A．放电时，电解质溶液中K+移向负极

B．放电时，电解质溶液的pH 不变

C．充电时，阴极的反应为：Zn(OH)42-+2e-=Zn+4OH-

D．充电时，当有4.48L 氧气（标准状况下）释放出来时，则析出固体Zn为13g

练习册系列答案

相关题目

不能与溴水发生反应的是

①苯 ②乙烯 ③亚硫酸 ④NaOH 溶液 ⑤AgNO3溶液 ⑥裂化汽油 ⑦甲烷 ⑧镁粉

A. ① B. ①⑦ C. ①⑦⑧ D. ①②⑤⑦

为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：

（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开能分解，且分解产物只有硫化钠和另种固体。如果加热温度低于字600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为；

（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生生成黄色沉淀的离子方程式为；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为。

（3）在（2）中滴加定暈盐酸后，烧瓶内除Cl-外还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，然后按以下两种实验方案检验阴离子（X），认为合理的方案是（填“甲”或“乙”），请说明另一种方案不合理的原因。

方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

方案乙：取少量试样溶液于液管中，先如稀HCl，再加BaCl2溶液,有白色淀淀生成，证明该离子存在。

（4）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式。

已知NH4CuSO3与足量的1mol•L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（）

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

［化学―选修3：物质结构与性质］

早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种元素组成。回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过____________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态铁原子有_____＿个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为______________。三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好，原因是_____________。

（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_____________；乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_______________。

（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物［Cu(CN)4］2-，在形成配位键时，弧对电子由________元素提供。

（5）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。

（6）铝单质为面心立方晶体，其晶胞边长a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为____________。列式表示铝单质的密度________g·cm-3（不必计算出结果）。

下列关于物质性质的认识错误的是

A．烟花燃放，五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质

B．“雾霆天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

C．淀粉和纤维素都能水解，水解最终产物都为葡萄糖

D．利用CO2 合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )

图（1）图（2）图（3）图（4）

A．图（1）用于除去CO2中的HCl气体

B．图（2）表示已组装的铜锌原电池

C．图（3）观察钾的焰色反应

D．用图（4）装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

现用98％的浓H2SO4(ρ="1.84" g/cm3)配制成浓度为1.0mol/L的稀硫酸250 mL。

（1）现有主要仪器：A量筒 B烧杯 C玻璃棒 D胶头滴管还缺少的仪器_______________；

（2）请将下列操作序号按正确顺序填在横线上：

A．用量筒量取浓H2SO4

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加水至刻度

D．洗涤烧杯、玻璃棒2-3次

E．稀释浓H2SO4

F．冷却后将溶液转入容量瓶

其操作正确顺序为__________________；

（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)；

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．量取一定体积的液体

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．贮存溶液

E．用来加热和溶解固体溶质

（4）简要回答下列问题

①所需浓H2SO4的体积为___________mL；

②将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若将量筒洗涤转移到容量瓶会使最终结果_________ ；定容时水加多后用滴管吸出会使结果_________；

（5）该浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度________9.2 mol/L (填“＞”、“＝”或“＜”)。

在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2（SO4）3 ②Na2CO3 ③KCl ④CuCl2 ⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是

A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．①③④⑤

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