题目内容

根据下列原子结构示意图的共同特征，可把
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三种微粒归为一类．下面的微粒可以归入此类的是（　　）
A．
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B．
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C．
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D．
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由题目中的粒子结构示意图，可知：它们的最外层电子数为8，而且质子数＞核外电子数；则可知：
A、质子数=核外电子数=10，为中性原子，不符合题意，故A错误；
B、质子数＜核外电子数，为阴离子，不符合题意，故B错误；
C、质子数＞核外电子数，为阳离子，最外层有8个电子，符合题意，故C正确；
D、质子数＜核外电子数，为阴离子，不符合题意，故D错误．
故选C．
练习册系列答案
相关题目
如图是元素周期表的一部分

（用对应的元素符号回答下列问题）
（1）写出元素⑨的基态原子的价电子排布图
，元素⑩的原子结构示意
．
请利用电子排布的相关知识判断元素⑩形成的单核二价阳离子和单核三价阳离子较稳定的是
Fe3+
Fe3+
，原因是：
Fe3+的3d轨道处于半满状态，能量较低
Fe3+的3d轨道处于半满状态，能量较低
．
（2）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．试写出它的电子式
，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子的空间构型为
平面三角形
平面三角形
．
（3）元素④的氢化物的分子立体构型为
三角锥型
三角锥型
，中心原子的杂化方式
sp3
sp3
．
③④⑤三种元素的第一电离能大小关系是
N＞O＞C
N＞O＞C
、电负性大小关系是
O＞N＞C
O＞N＞C
．
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
．
（5）随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现．若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布
118
118
种元素．
请你将1—18号元素的原子结构示意图画出，分析其异同点，根据某些共同点将它们按一定顺序排列起来，并思考下列问题。

（1）你能排出几种方式？排出每种方式的理由是什么？

（2）通过对你所排出方式的对比，你认为哪种最合理？理由是什么？

（3）在你所选出的最佳排布方式中，元素的原子结构的变化规律是怎样的？

（4）根据原子半径大小的决定因素，试着由原子结构的变化规律进一步推导出原子半径的变化规律，并与教材上的数据对比看是否一致。

（5）元素的主要化合价与元素原子的最外层电子数有关，试由原子结构的变化规律进一步推导出元素主要化合价的变化规律，并与教材上的数据对比看是否一致。

（6）元素的性质主要体现在得电子能力与失电子能力两个方面，试由原子结构和原子半径的变化规律进一步推导出元素性质的变化规律。

一些简单原子的原子结构可用下图①、②、③形象地表示：

根据该图的示意，则下列有关图①、②、③所表示的原子叙述正确的是

A．①②③互为同位素             B．①②③为同素异形体

C．①②③为同种原子             D．①②③具有相同的质量数

 

一些简单原子的原子结构可用下图①、②、③形象地表示：

根据该图的示意，则下列有关图①、②、③所表示的原子叙述正确的是

A．①②③互为同位素            B．①②③为同素异形体

C．①②③为同种原子            D．①②③具有相同的质量数

 

一些简单原子的原子结构可用下图①、②、③形象地表示：

根据该图的示意，则下列有关图①、②、③所表示的原子叙述正确的是

A．①②③互为同位素B．①②③为同素异形体
C．①②③为同种原子D．①②③具有相同的质量数

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