题目内容
CrO5的结构式为
，据此推断该氧化物
| A．稳定性比较高，不易分解 |
| B．稳定性比较低，易分解 |
| C．分子中所有原子均达到8电子稳定结构 |
| D．属于碱性氧化物 |
B
解析试题分析：过氧化铬不稳定,易溶于酸并分解放出氧气。在Cr中原子为10电子的结构。CrO5是过度元素的高价氧化物，属于酸性氧化物。因此正确选项为B.
考点：考查CrO5的结构、性质等知识。
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下列叙述正确的是
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
⑦离子化合物中一定含有离子键
| A．①⑦ | B．①⑤⑦ | C．⑦ | D．②⑦ |
(双选)下列说法中正确的是( )。
| A．难失电子的原子,获得电子的能力一定强 |
| B．易得电子的原子所形成的简单阴离子,其还原性一定强 |
| C．活泼金属与活泼非金属化合,易形成离子键 |
| D．电子层结构相同的不同离子,核电荷数越多,半径越小 |
北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（ ）
| A．K3C60中只有离子键 |
| B．K3C60中不含共价键 |
| C．该晶体在熔融状态下能导电 |
| D．C60与12C互为同素异形体 |
下列说法正确的是 ( )
| A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 |
| B．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力 |
| C．非极性键也可以存在于化合物中 |
| D．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子 |
H2O与H2S结构相似，都是V形的极性分子，但是H2O的沸点是100 ℃，H2S的沸点是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是（ ）。
| A．范德华力 | B．共价键 | C．氢键 | D．相对分子质量 |
下列描述中正确的是 ( )
| A．CS2为V形的极性分子 |
| B．ClO3—的空间构型为平面三角形 |
| C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 |
| D．SiF4的中心原子为sp3杂化，SO32—的中心原子为sp2杂化 |
下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（ ）。
| A．[Co（NH3）4Cl2]Cl | B．[Co（NH3）3Cl3] |
| C．[Co（NH3）6]Cl3 | D．[Cu（NH3）4]Cl2 |
下列说法中不正确的是( )。
| A．离子化合物中不一定含有金属元素 |
| B．由不同原子所形成的纯净物一定是化合物 |
| C．在含有阳离子的化合物中，一定含有阴离子 |
| D．含有金属元素的离子不一定是阳离子 |