Question

【题目】铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4

=2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是（ ）

A．Pb为正极被氧化 B．溶液的pH不断减小

C．SO42-只向PbO2处移动 D．电解质溶液pH不断增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．放电时，负极上Pb失电子发生氧化反应，电极反应式为Pb+ SO42--2e-═PbSO4，错误；B．根据电池反应式知，放电时，硫酸参加反应，同时产生水对硫酸也起稀释作用，故会导致溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH增大，错误；C．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，SO42-会向正电荷较多的负极Pb电极移动，错误；D．根据选项B分析可知电解质溶液pH不断增大，正确。