取l00mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液.加入100mL Ba(OH)2溶液后.恰好完全反应.过滤.得到滤液和白色沉淀.白色沉淀干燥后质量为14.51g.再用过量稀硝酸处理沉淀.沉淀最后减少到4.66g.并有气体放出.写出有关反应的化学方程式. 计算:(1)原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度. (2)产生的气体在标准状况下的体积. (3)过滤出� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（14分）取l00mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入100mL Ba(OH)₂溶液后，恰好完全反应，过滤，得到滤液和白色沉淀，白色沉淀干燥后质量为14.51g，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出。写出有关反应的化学方程式。

计算：（1）原混合溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度。

（2）产生的气体在标准状况下的体积。

（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）。

【答案】

【解析】略

练习册系列答案

．
（3）由操作Ⅲ及现象可得出溶液中一定含有的阳离子是

（写离子符号）．操作Ⅲ中发生反应的化学方程式为

．
（4）结合三步操作及题干已知，你认为原溶液中所含离子种类共有

种．
（5）另取l00mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为

g，写出此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式

．

某溶液含有K⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^—、CO²^—₃、OH^—、NO^—₃、SO²^—₄中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0．2mol/L（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：

I．取少量溶液，加入KSCN溶液时无明显变化：

Ⅱ．取原溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；

Ⅲ．另取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类没有增加。

请推断：

（l）仅由操作I及现象可得出的结论是____。

（2）仅由操作Ⅱ及现象可得出的结论是____。

（3）由操作Ⅲ及现象可得出溶液中一定含有的阳离子是____（写离子符号）。操作Ⅲ中发生反应的化学方程式为____。

（4）结合三步操作及题干已知，你认为原溶液中所含离子种类共有____种。

（5）另取l00mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g，写出此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式____。

计算：（1）原混合溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度。

（2）产生的气体在标准状况下的体积。

（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）。

（14分）取l00mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入100mL Ba(OH)₂溶液后，恰好完全反应，过滤，得到滤液和白色沉淀，白色沉淀干燥后质量为14.51g，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出。写出有关反应的化学方程式。
计算：（1）原混合溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）。

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