已知1 mol某有机物A含碳原子n mol.在恰好完全燃烧时消耗O2 1.5n mol．请把符合条件的物质类别填入空格．供选择的物质类别有:烷烃.烯烃.环烷烃.炔烃.二烯烃.芳香烃.饱和一元醇.醚.饱和一元醛.饱和一元羧酸.酯． (1) 如该有机物为烃类.则可能是或 ,如该有机物为烃的含氧衍生物.则可能是或 (2) 若4.4 g A与足量的金属钠反应可收集到题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知1 mol某有机物A含碳原子n mol，在恰好完全燃烧时消耗O₂ 1.5n mol．请把符合条件的物质类别填入空格．

供选择的物质类别有：烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃、二烯烃、芳香烃、饱和一元醇、醚、饱和一元醛、饱和一元羧酸、酯．

(1)

如该有机物为烃类，则可能是(填物质的类别)________或________；如该有机物为烃的含氧衍生物，则可能是(填物质的类别)________或________

(2)

若4.4 g A与足量的金属钠反应可收集到560 ml氢气(标准状况)，则物质A一定是(填物质的类别)________，且A的摩尔质量为_______，与A同类的同分异构体(含A)可能有________种．

(3)

取17.6 g A在一定量的O₂中燃烧，恢复到常温、常压后所得气体的质量为34.4 g．通过计算确定所得气体的成分及物质的量．

答案：
解析：

(1)	烯烃,环烷烃,饱和一元醇,醚
(2)	饱和一元醇,88 g·mol^－1,8
(3)	CO和CO₂的混合气体;CO为0.6 mol，CO₂为0.4 mol

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（12分）利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H₂，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：

（1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH₄＋H₂O＝CO＋3H₂。部分物质的燃烧热数据如下表：

物质	燃烧热（kJ·mol^－¹）
H₂(g)	－285.8
CO(g)	－283.0
CH₄(g)	－890.3

已知1 mol H₂O(g)转变为1 mol H₂O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH₄和水蒸气在高温下反应的热化学方程式。

（2）500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1 molN₂、3 mol H₂，，此时N₂的转化率为a。则平衡时NH₃的浓度为。

（3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下：

某化工厂已购得乙烯11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H₂可由以下两个反应获得：

C+H₂OCO+H₂ CH₄+H₂OCO+3H₂

假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H₂、反应③中H₂的转化率都为80%，计算至少需要焦炭吨、甲烷吨，

才能满足生产需要。

（12分）利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H₂，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：
（1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH₄＋H₂O＝CO＋3H₂。部分物质的燃烧热数据如下表：

物质	燃烧热（kJ·mol^－¹）
H₂(g)	－285.8
CO(g)	－283.0
CH₄(g)	－890.3

已知1 mol H₂O(g)转变为1 mol H₂O(l)时放出4

4.0 kJ热量。写出CH₄和水蒸气在高温下反应的热化学方程式

。
（2）500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1 mol N₂、3 mol H₂，，此时N₂的转化率为a。则平衡时NH₃的浓度为。
（3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下：

某化工厂已购得乙烯11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H₂可由以下两个反应获得：
C+H₂O

CO+H₂ CH₄+H₂O

CO+3H₂
假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H₂、反应③中H₂的转化率都为80%，计算至少需要焦炭吨、甲烷吨，
才能满足生产需要。

无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用。

（1）新型材料α-Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。将5．60 g α-Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却，其质量变为6．88 g。

①产生的氢气的体积为_________mL（标准状况下）。

②将冷却后的固体物质放入足量FeCl₃溶液中充分反应（已知Fe₃O₄不溶于FeCl₃溶液），计算最多消耗FeCl₃的物质的量 mol。

（2）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140 g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 mol NH₃与足量的化合物T充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。

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（3）K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某18K金样品的组成，将2．832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合气体224 mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84 mL O₂混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。

①混合气体的平均摩尔质量为______________。

②填写该18K金的成分表（精确至0．01%，若不含该金属则填0）。

18K金成分	Au	Ag	Cu
含量（质量分数）	75．00%	_________	_________

（12分）利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H₂，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：

（1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH₄＋H₂O＝CO＋3H₂。部分物质的燃烧热数据如下表：

物质	燃烧热（kJ·mol^－¹）
H₂(g)	－285.8
CO(g)	－283.0
CH₄(g)	－890.3

已知1 mol H₂O(g)转变为1 mol H₂O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH₄和水蒸气在高温下反应的热化学方程式。

（2）500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1 mol N₂、3 mol H₂，，此时N₂的转化率为a。则平衡时NH₃的浓度为。

（3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下：

某化工厂已购得乙烯11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H₂可由以下两个反应获得：

C+H₂OCO+H₂ CH₄+H₂OCO+3H₂

假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H₂、反应③中H₂的转化率都为80%，计算至少需要焦炭吨、甲烷吨，

才能满足生产需要。

（10分）利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H₂，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：

（1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH₄＋H₂O＝CO＋3H₂。部分物质的燃烧热数据如下表：

物质	燃烧热（kJ·mol^－1）
H₂(g)	－285.8
CO(g)	－283.0
CH₄(g)	－890.3

已知1 mol H₂O(g)转变为1 mol H₂O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH₄和水蒸气在高温下反应的热化学方程式。

（2）500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1 mol N₂、3 mol H₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N₂的转化率为a。则K和a的关系是K＝。

（3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下：

CH₂=CH₂ HOCH₂CH₂CHOHOCH₂CH₂CH₂OH

某化工厂已购得乙烯11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H₂可由以下两个反应获得：

C+H₂OCO+H₂ CH₄+H₂OCO+3H₂

假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H₂、反应③中H₂的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？要有计算过程）

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