下列离子检验的结论可靠的是A．用干燥洁净的铂丝蘸取溶液.在火焰上灼烧.若火焰呈黄色.证明不含K+B．向溶液中加入新制氯水和CCl4.振荡.静置.若上层溶液呈紫红色.证明含有I-C．向溶液中先加入新制氯水.再加入KSCN溶液.若溶液呈血红色.证明含有Fe2+D．向溶液中加入氢氧化钠溶液.若立即产生红褐色沉淀.证明含有Fe3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子检验的结论可靠的是

A．用干燥洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明不含K⁺

B．向溶液中加入新制氯水和CCl₄，振荡、静置，若上层溶液呈紫红色，证明含有I^—

C．向溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，若溶液呈血红色，证明含有Fe²⁺

D．向溶液中加入氢氧化钠溶液，若立即产生红褐色沉淀，证明含有Fe³⁺

A中火焰呈黄色，不一定不含钾离子，必须用蓝色钴玻璃来过滤掉黄色观察，才能确定。
B没有说明原来溶液中是否含有其他紫红色离子，如MnO₄^－
C不能说明含有Fe²⁺，也有可能原来就含有Fe³⁺

练习册系列答案

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B．25 ℃时，0.1 mol·L^-1的醋酸的pH约为3

C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强

D．25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多

在强酸性的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是( )

A．Al³⁺、Ag⁺、、Cl^-	B．Mg²⁺、、、Cl^-
C．Ba²⁺、K⁺、S^2-、Cl^-	D．Zn²⁺、Na⁺、、

下列三种酸溶液：0.50 mol·L^-1氢溴酸溶液40 mL、0.50 mol·L^-1硫酸溶液20 mL、0.50 mol·L^-1醋酸溶液80 mL分别与锌粉反应产生氢气由快到慢的顺序是（）

A．硫酸＞氢溴酸＞醋酸	B．硫酸＞醋酸＞氢溴酸
C．氢溴酸＞硫酸＞醋酸	D．醋酸＞硫酸＞氢溴酸

（15分）已知某温度下，K_W=1×10^－13。A为酸溶液，其pH=a；B为碱溶液，其pH=b。
（1）若A为强酸，B为强碱，且a+b=13，两者等体积混合后，溶液的pH=________；若此时溶液中碱的阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是（用文字表述）_____________________。
（2）若A为强酸，B为强碱，二者按体积比为1:10混合后溶液显中性，则a+b=____。
（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_________________________________。
（4）在（3）的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是___________（填序号）。
①c（MOH）＞c（M⁺）＞C（R^－）＞c（H⁺）＞c（OH^－）
②c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）
③c（R^－）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）
④c（M⁺）＞c（R^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）
⑤c（M⁺）+ c（H⁺）=c（R^－）+c（OH^－）
⑥c（MOH）=c（H⁺）－c（OH^－）

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）

A．浓度均为0.1 mol·L^－¹的新制氯水，加入少量NaHSO₃晶体，片刻后，溶液中HClO
分子的浓度减小

B．室温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL后，测得其pH＜5

C．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S^2—的生成

D．500℃左右比室温更利于合成氨反应

下列各溶液中的离子可能大量共存的是

A．某无色透明溶液：Na^＋、CO₃²^－、K^＋、S²^－、SO₃²^－

B．由水电离的c(OH^－)=10^－14mol·L^－1的溶液：CH₃COO^－、SO₄²^－、Na^＋、K^＋

C．含有大量NO₃^－的溶液：SO₄²^－、Fe²^＋、H^＋、Cl^－

D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液：Mg²^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－、SO₄²^－

向某溶液中加入过量的盐酸，生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量的氨水（使溶液呈碱性），又有白色沉淀生成，再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀。原溶液中含有的离子可能是（）

A．Ag⁺、Cu²⁺、Ba²⁺	B．Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺
C．Ag⁺、Al³⁺、Ca²⁺	D．Al³⁺^、Mg²⁺^、K⁺

D．Fe³^＋、SCN^－、Na^－、CO

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