Question

【题目】室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是 ①电离度增大 ②C（OH﹣）增大 ③C（H+]增大 ④KW 增大⑤导电性增强 ⑥ 增大（ ）
A.①②③
B.①③⑤
C.①③⑥
D.②④⑥

Answer 1

【答案】C
【解析】解：①因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故①正确；
②0.1mol/L氨水加水时碱性减弱，C（OH﹣）减小，故②错误；
③0.1mol/L氨水加水时碱性减弱，C（OH﹣）减小，C（H+]增大，故③正确；
④KW只受温度影响，加水稀释时不变，故④错误；
⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故⑤错误；
⑥加水时电离平衡正向移动，n（OH﹣）增大，n（NH3H2O）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则 增大，故⑥正确；
故选C．
【考点精析】通过灵活运用弱电解质在水溶液中的电离平衡，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理即可以解答此题．