题目内容
【题目】下列离子方程式中，正确的是
A．钠放入水中 Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑
B．电解饱和食盐水 2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
【答案】B
【解析】
试题分析：A．钠放入水中，离子方程式：2 Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．电解饱和食盐水，离子方程式：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑，故B正确；C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝，离子方程式：Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液，离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3H2O，故D错误；故选B。
第1卷单元月考期中期末系列答案
【题目】用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．
（1）实验中应选用的仪器是 （填字母）．
A．1000mL量筒 |
B．托盘天平 |
C．玻璃棒 |
D．50mL容量瓶 |
E.10mL量筒
F.50mL烧杯
G.100mL容量瓶
H．胶头滴管
（2）实验操作：
a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸 mL；
b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2--3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1---2cm处；
f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；
g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．
（3）实验分析：
①正确的操作步骤是 （填序号）．
②此实验中玻璃棒的作用是 ．
③实验操作中有两处错误，这两处错误是：
I． ．
II． ．
④下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
I.转移硫酸后，小烧杯未洗涤 ．
II．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中 ．
III．定容时俯视容量瓶刻度线 ．
