题目内容

2.下列物质能导电是①⑤,属于电解质是②③④,属于非电解质的是⑥.(填序号,多选或错选扣分)
①水银   ②烧碱   ③硫酸钡   ④氯化钠晶体   ⑤盐酸   ⑥蔗糖.

分析 金属、部分非金属、电解质溶液和熔融的电解质可以导电;
溶于水或熔融状态下能够电离出阴阳离子的化合物是电解质;
溶于水和熔融状态下都不能够电离出阴阳离子的化合物是非电解质;

解答 解:能导电的物质有金属、电解质溶液或熔融液,即含有自由移动离子或电子的物质能够导电,符合条件的有:①⑤,
电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,符合条件的有:②③④,
非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物,符合条件的有:⑥,
故答案为:①⑤;②③④;⑥.

点评 本题主要考查了电解质与非电解质的概念、粒子的导电性,题目难度不大,注意电解质和导电性的关系,导电的不一定是电解质,电解质不是任何条件下都导电.

练习册系列答案
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13.某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质.
(1)装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)装置B中试剂Y应为饱和食盐水.
(3)该实验装置中明显存在不足之处,改进的措施为在装置D后连接一尾气处理装置.
(4)已知在装置C中通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物).C中含氯元素的盐只有一种,且含有NaHCO3.现对C中的成分进行猜想和探究.
①提出合理假设.
假设一:存在两种成分,为NaHCO3和NaCl;
假设二:存在三种成分,为NaHCO3和NaCl、Na2CO3
②设计方案并实验.请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论.
限选试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯.
结论:由步骤3的结论结合步骤2中的a,则假设一成立;由步骤3的结论结合步骤2中的b,则假设二成立.
实验步骤预期现象和结论
步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水
至固体溶解,然后将所得溶液分别置于A、B试管中.
 步骤2:向A试管中滴加适量BaCl2溶液.a.a.若无明显现象,证明固体中不含Na2CO3
b.若溶液变浑浊,证明固体中含Na2CO3
步骤3:向B试管中滴加过量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液(填写所加试剂即可)b.若溶液变浑浊,证明固体中含有NaCl
(5)已知C中有0.1mol Cl2参加反应.若假设一成立,可推知C中反应生成的含氯氧化物为Cl2O(写化学式).

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