题目内容
（共18分）I（6分）写出下列热化学反应方程式
（1）N2 (g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1KJ热量。
（2）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。
（3）1molC（石墨）与适量H2O(g)反应吸收131.3KJ热量
II.（12分）（1）化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会__________能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于_________反应；
如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于__________反应。
（2）不同形式的能量可以相互转换，如：化学能和电能、热能之间的相互转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答：
①从能量角度看，它属于____________能转化为____________能；
②装置中Zn为____________极。
（18分）I（1）1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g) △H＝－46.1 kJ·mol-1
（2）C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l)；△H＝－1366.8 kJ·mol-1
（3）C（石墨s）+H2O(g)="=" CO(g)+ H2(g)；△H＝131.3 kJ·mol-1（每空2分）
II（1）放出 吸热 放热 （2）①化学 电 ②负 （每空2分）
解析
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