题目内容

在实验室里，制取Cl2常用的药品有（    ）

A.二氧化锰固体                               B.溶质质量分数为5%的盐酸

C.氯化锰固体                                 D.溶质质量分数为36%的盐酸

解析：实验室制Cl2用MnO2和浓HCl。质量分数为36%的盐酸的浓度约为13.6 mol·L-1，是浓盐酸。

答案：AD

练习册系列答案
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在实验室里可用图一所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图一中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
A、C
A、C
（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3）．
A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①
制取温度不同
制取温度不同
； ②
制取时碱的浓度也不同
制取时碱的浓度也不同
．
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图二中符合该晶体溶解度曲线的是
M
M
（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
过滤
过滤
（填写实验操作名称）．
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
否
否
．为什么？
石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
．
（6）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．所得溶液中Cl-离子的物质的量
0.250mol
0.250mol
．
（2011?济南一模）某课外活动小组将图1所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）．

请回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为
4HCl（浓）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl（浓）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→
E
E
→
C
C
→
B
B
→D．
（3）装置C的作用是
干燥Cl2防止FeCl3的水解
干燥Cl2防止FeCl3的水解
，写出装置D中反应的离子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为
棕（红）色的烟
棕（红）色的烟
；可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是
硫氰酸钾
硫氰酸钾
（填写试剂名称）．
（5）该小组欲用右图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积．
①若右图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是
碱式
碱式
（填“酸式”或“碱式”）滴定管．
②为提高测量的准确性，图2装置中的液体可用
饱和NaCl溶液
饱和NaCl溶液
，收集完气体后，读数前应进行的操作是
上下移动滴定管，使左右两边液面相平
上下移动滴定管，使左右两边液面相平
．
③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是??????? 。

（2）若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式???????????????????????????????????????????????? 。

（3）滤液D中除了含有OH—离子外，还含有的阴离子有????????????? （填离子符号）。

（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度积是??????? （填选项）。

A.Ksp[Zn(OH)2]??? B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]??? C.Ksp[Fe(OH)3]

（5）步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：?????????????????? 　　 。

（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； ΔH= a kJ?mol-1

②H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；ΔH= b kJ?mol-1

请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：???????????????????????????? 。

若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：

K=????????????????? 。（用含KSP、KW的代数式表示）

 

制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是        。

（2）若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式                                                 。

（3）滤液D中除了含有OH—离子外，还含有的阴离子有              （填离子符号）。

（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度积是        （填选项）。

A.Ksp[Zn(OH)2]    B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]    C.Ksp[Fe(OH)3]

（5）步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：                   　　 。

（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； ΔH= a kJ•mol-1

②H2O(l)  H+(aq)+OH-(aq) ；ΔH= b kJ•mol-1

请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：                              。

若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：

K=                  。（用含KSP、KW的代数式表示）

 

（14分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

（1）装置①是氯气发生装置，圆底烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为                。

（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：     

A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2

（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3）

（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①          ； ②          。

（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是     (填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是        （填写实验操作名称）。

（5）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl－离子的物质的量           。

 

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