题目内容
已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋。现将铜粉放入稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列物质后，铜粉的质量减少。则加入的物质不可能是
A．FeSO4 B．Fe2（SO4）3 C．KNO3 D．HNO3
A
【解析】
试题分析：A．FeSO4在酸性条件下与铜粉不反应。正确。B ．Fe3＋与Cu发生氧化还原反应，方程式为2Fe3＋+Cu=Fe2++Cu2+；错误。C．铜在金属活动性顺序表中位于H的后面，不能把酸中的H置换出来。当向其中加入KNO3后H+、NO3-就起硝酸的作用，发生氧化还原反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，Cu粉逐渐溶解。错误。D．加入HNO3发生氧化还原反应：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu粉逐渐溶解。错误。
考点：Fe3+、H＋、NO3－的氧化性的知识。
现有下列十种物质：
①H2；②铝；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁液体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al2(SO4)3
上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
分类标准 | 金属单质 | 氧化物 | 溶液 | 胶体 | 电解质 |
属于该类的物质 |
|
|
|
|
|
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。
（3）⑩在水中的电离方程式为 ，
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 。
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，该反应的氧化剂是 （填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ，当有5．4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为 。该反应的离子方程式为 。
