题目内容
将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中,发生原电池反应(反应前后溶液体积不变),在反应过程中,下列叙述错误的是( )
A.电子由锌片经导线流向铜片 |
B.铜片作正极,锌片作负极 |
C.溶液中SO42-的物质的量浓度保持不变 |
D.溶液中Cu2+移向负极 |
A、铜、锌、稀硫酸组成的原电池中,较活泼金属锌作负极,较不活泼的金属铜作正极,电子从负极沿导线流向正极,故A正确.
B、铜、锌、稀硫酸组成的原电池中,较活泼金属锌作负极,较不活泼的金属铜作正极,故B正确.
C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,实质上硫酸根离子未参加反应,所以溶液中SO42-的物质的量浓度保持不变,故C正确.
D、原电池放电时,电子从负极沿导线流向正极,所以溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,故D错误.
故选D.
B、铜、锌、稀硫酸组成的原电池中,较活泼金属锌作负极,较不活泼的金属铜作正极,故B正确.
C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,实质上硫酸根离子未参加反应,所以溶液中SO42-的物质的量浓度保持不变,故C正确.
D、原电池放电时,电子从负极沿导线流向正极,所以溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,故D错误.
故选D.
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