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下列分子的空间构型判断不正确的是：
A．SO2角型B．CCl4正四面体C．SCl4正四面体D．SCl6正八面体
C
略
练习册系列答案
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(6分)干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是                ；氨易溶于水的原因是             （写出两点即可）
下列叙述不正确的是         （   ）
A．含有金属元素的晶体不一定是离子晶体
B．原子晶体中只存在共价键
C．HF、HC1、HBr、HI四种物质的沸点依次升高
D．金属晶体之所以能导电是因为其中含有自由移动的电子
（12分）、A、B、C、D为三种不同的配合物，它们的化学式都是CrCl3·6H2O，但颜色不同： A呈亮绿色，13.325g跟足量AgNO3溶液反应，得到了14.35沉淀；B呈暗绿色，能沉淀1/3的氯；而C呈紫色，可沉淀出全部氯元素；D的溶液跟足量AgNO3溶液不反应，将D在一定温度下，加热分解测得质量减少20.26%。
（1）则它们的结构简式分别为：
A                          ，B                              ，C                                ， D                                   。
2）请画出A结构图。
                                                                      
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。若加入乙醇将析出深蓝色晶体。下列说法不正确的是（   ）
A．生成的难溶物是Cu（OH）2
B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子
C．沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子[Cu（NH3）4]2+
D．加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出[Cu（H2O）4]SO4·H2O晶体
PH3分子的空间构型是三角锥形而不是平而正三角形，最充分的理由是（）
A．PH3分子是极性分子
B．PH3分子内二个价键的键氏和键能均相等
C．PH3分子内=个P-H键的键长相等，键角均为93.6°
D．PH3分子内二个P-H键的键K相等，键角均为120°
向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的相关说法不正确的是
A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+
B．向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出
C．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对
D．反应前后，Cu2+浓度不变
用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。
BeCl2               ；SCl2                ；SO32-               
用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论正确的是
A．直线型；三角锥形B．V形；三角锥形
C．直线型；平面三角形D．V形；平面三角形

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