对某酸性溶液(可能含有Br-.SO42-.H2SO3.NH4+)分别进行如下实验:①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色,②加碱调至碱性后.加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,⑨加入氯水时.溶液略显黄色.再加入BaCl2溶液时.产生的白色沉淀不溶于稀硝酸.对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是( )A．Br- B．SO42- C．H2SO3 D．NH4+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；⑨加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是( )

A．Br- B．SO42- C．H2SO3 D．NH4+

练习册系列答案

相关题目

实验室制备肥皂的过程如下：

请回答：

(1)加入乙醇的目的是_____________。

(2)证明油脂完全反应的方法是_____________。

(3)以硬脂酸甘油酯为例，写出皂化反应的方程式：_____________。

下列离子方程式正确的是

A. 甲酸与碳酸钠溶液反应 2H++CO32-=CO2↑+H2O

B. 醋酸溶液与Cu(OH)2 2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O

C. 苯酚钠溶液通足量CO2 2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-

D. 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热 +4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动。

【探究一】

（1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________。

【探究二】

（2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。乙同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）：

（3）装置B中试剂的作用是________。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是_____________________（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于________（选填序号）。

a．A之前 b．A—B间 c．B—C间 d．C—D间

（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________________。

将NO2、NH3、O2混合气22.4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L（气体均在标准状况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均相对分子质量为

A．30.1 B．31.1 C．32.1 D．33.1

下列化学现象及解释错误的是( )

选项	现象	解释
A	H2在Cl2中燃烧，瓶口有白雾	生成HCl极易溶于水
B	饱和Na2CO3溶于中通入CO2析出白色晶体	生成NaHCO3溶解度小析出
C	常温下将铝片放入浓硝酸中无明显变化	Al和浓硝酸不反应
D	SO2通入溴水，溴水褪色	SO2具有还原性

A. A B. B C. C D. D

在恒温容积为2L的密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若氯气的物质的量由0.4mol降到0.24mol需2s，那么由0.24md降到0.04mol，需要的反应时间为

A. 等于2.5s B. 等于2.0s C. 大于2.5s D. 小于2.0s

下列物质中，含有共价键的离子化合物的是

A. HCl B. MgCl2 C. NH4Cl D. NH3

有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中，再用过量的氢氧化钠溶液处理，将产生的沉淀过滤，洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的重量恰好相等，

则合金中铝的质量分数为：

A．30% B．47.6% C．52.4% D．70%

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