Question

1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率为10%-15%．2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe（DMeOPrPE）₂Cl₂的铁化合物．用transFe（DMeOPrPE）₂Cl₂作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N₂+3H₂

催化剂

2NH₃，有关说法正确的是（　　）

A．不同的催化剂对化学反应速率影响均相同

B．新法合成氨与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展前景

C．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

D．哈伯法合成氨与新法合成氨都是放热反应

Answer 1

分析：A．根据题干可知不同的催化剂对化学反应速率影响不相同；
B．在常温常压下合成出氨，可节约大量能源；
C．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成；
D．催化剂对反应热无影响．

解答：解：A．不同的催化剂催化机理不同，效果也不同，所以不同的催化剂对化学反应速率影响不相同，故A错误；
B．新法合成氨在常温常压下合成出氨，可节约大量能源，故B正确；
C．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，新法合成氨能在常温下进行是因为催化剂降低了反应所需的活化能，故C错误；
D．催化剂对反应热无影响，哈伯法合成氨与新法合成氨都是放热反应，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了合成氨反应，注意催化剂对反应的影响，题目难度不大．