题目内容
【题目】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24。
(1)F原子基态的价电子排布式为_______________。
(2)在A、B、C三种元素中，电负性由大到小的顺序是______>______>_____（用元素符号回答）。
(3)元素C的简单气态氢化物的沸点远高于元素E的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是________________________。
（4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的空间构型为_____________。
（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为_______________。
（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为________________________。
【答案】 1S22S22P63S23P63d54S1 O N C 水分子间存在氢键 直线 SP NaNO2
【解析】A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，则A是C；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，则C是O，所以B是N；D为它所在的周期中原子半径最大的主族元素，则D是Na；E和C位于同一主族，E是S；F的原子序数为24，F是Cr。(1)当原子核外电子处于该轨道的全充满、半充满或全空时是稳定的状态，所以F原子基态的核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d54S1或[Ar] 3d54S1；(2)一般情况下，同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其电离能就越大，但是当原子核外电子处于其轨道的半充满状态时，是稳定的状态，失去电子比原子序数大1的元素的还大。所以在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是N >O>C； (3)元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，N元素的非金属性强，原子半径小，在分子间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子间的吸引力；（4）由A、B、C形成的离子CAB-，与AC2互为等电子体，等电子体结构相似，性质也相似，则CAB-的结构式为[N=C=O]-；（5）在元素A与E所形成的常见化合物CS2中，A原子轨道的杂化类型为sp杂化；（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如右图所示，则含有Na+：8×
=2，含有NO2-：8×
+1=2，所以该化合物的化学式为NaNO2。
