题目内容

12．下列反应中气体作氧化剂的是（　　）
A．SO3通入水中：SO3+H2O═H2SO4
B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2═2FeCl3
C．HCl气体通入NaOH溶液中：HCl+NaOH═NaCl+H2O
D．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

分析 气体作氧化剂，则气体中某元素的化合价降低，以此来解答．

解答 解：A．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；
B．氯气中Cl元素的化合价降低，则氯气作氧化剂，故B正确；
C．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C错误；
D．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题．

（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）吸收塔C中通入空气的目的是将一氧化氮氧化成二氧化氮；A、B、C、D四个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是ABC（填反应容器代号）．
（3）金属铜与浓硝酸反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑，25.6g铜粉与足量的浓硝酸反应转移0.8mol电子．
3．关于如图所示装置的叙述，错误的是（　　）
A．锌是负极，其质量逐渐减小B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡
C．电子从锌片经导线流向铜片D．电子从锌片经硫酸溶液流向铜片
20．化合物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和粘合剂等高聚物．为研究X的组成与结构，某研究小组进行了如下实验：
（1）化合物X的质谱图为
（1）有机物X的相对分子质量是100．
（2）将10.0g X在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重7.2g，KOH浓溶液增重22.0g．（2）有机物X的分子式是C5H8O2．
（3）经红外光谱测定，化合物X中含有酯基，并有和羰基直接相连的碳碳双键；化合物  X的核磁共振氢谱图上有4个吸收峰，峰面积之比是2：1：2：3．（3）X的结构简式是．
（4）化合物X与乙烯的共聚物是一种热熔型粘合剂．合成这种粘合剂的化学方程式是．
（5）研究小组以乙烯为原料，在实验室合成了化合物X．请写出合成路线流程图，并注明反应条件．
已知：
合成路线流程图示例如下：$→_{条件1}^{试剂1}$产物$→_{条件2}^{试剂2}$产物2…，下列合成步骤可以用完，也可以不用完，不够时也可以自己加．前面合成出来的物质可以作为原料在后面的合成中直接使用（如图）．

（6）工业上合成化合物X的一种方法可用如图表示：

已知：
①1mol链状化合物A能与2mol H2发生反应，但A分子中不含有碳碳三键，则A的结构简式是CH2=C=O．
②B分子中含有四元环状结构，则反应I的反应类型是加成反应；反应Ⅱ的化学方程式是．
③与（5）实验室制法比较，本方法的优点是步骤少，原子利用率高．
7．已知葡萄糖的燃烧热△H=-2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（　　）
A．26.0kJB．155.8kJC．51.9kJD．467.3kJ
17．下列所涉及的反应不属于置换反应的是（　　）
A．用铝热反应焊接铁轨
B．镁条在二氧化碳中燃烧
C．用铝和氢氧化钠溶液反应制取氢气
D．用铜和氯化铁溶液反应，制作印刷电路板
4．合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：CH4+2H2O?CO2+4H2，已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=-44KJ/mol
（1）写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.2KJ/mol．
（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），发生CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2 （g）反应，过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍．则 ①平衡时，CH4的转化率为50%，H2的浓度为0.4mol/L，反应共放出或吸收热量165.2KJ
②升高平衡体系的温度，混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变．（填“变大”“变小”或“不变”）
③当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将正向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
④若保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态），平衡将逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．达到新平衡后，容器内H2浓度范围为0.4mol/L＜c（H2）＜0.8mol/L．
1．下列离子方程式或化学方程式中正确的有（　　）
①向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
②向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
③将CO2气体通过过氧化钠固体：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
④将SO2气体通过过氧化钠固体：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2
⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
⑧硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++3S2-═Fe2S3．
A．2项B．3项C．4项D．5项
2．硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（xFe2O3•ySO3•zH2O），为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式为（　　）
A．Fe2O3•2SO3•7H2OB．4Fe2O3•10SO3•25H2O
C．3Fe2O3•6SO3•20H2OD．2Fe2O3•5SO3•17H2O

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