Question

实验室里用图所示装置制取纯净的无水CuCl₂．试回答下列问题：已知烧瓶内发生的是制取氯气的反应：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（1）用双线桥法标出烧瓶内发生反应的电子转移方向和数目MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B处盛有饱和食盐水，其作用是

除去Cl₂中的HCl

．
（3）C处盛放的是下列试剂中的

c

（填序号）；E处盛放的是下列试剂中的

b

（填序号），发生反应的离子方程式为

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

．
a、水       b、氢氧化钠溶液       c、浓硫酸        d、饱和食盐水
（4）有同学认为该装置存在缺陷，改进的方法是

在DE之间加盛有碱石灰的干燥管

．

Answer 1

分析：（1）A为制备氯气装置，装置A中反应为二氧化锰与盐酸反应生成氯化锰、氯气、水．根据化合价变化标出电子转移的方向和数目；
（2）制纯净干燥的氯气，要除去混在氯气中的氯化氢和水蒸气．除去氯化氢气体用饱和食盐水；
（3）制纯净干燥的氯气，要除去混在氯气中的氯化氢和水蒸气．除去氯化氢气体用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸．应先除氯化氢，后干燥，尾气中含有氯气，污染环境，用氢氧化钠溶液吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水；
（4）根据实验目的是制备无水氯化铜分析判断；

解答：解：（1）A为制备氯气装置，装置A中反应为二氧化锰与盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，反应方程式为，
故答案为：；
（2）浓盐酸具有挥发性，所以制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，氯气的溶解度较小，所以可用饱和食盐水（或水）除去氯气气体中的氯化氢，
故答案为：除去Cl₂中的HCl；
（3）因为题中要求制取纯净的无水CuCl₂，所以要除去氯气中混有的水蒸气，且不引进新的杂质，氯气也和该物质不反应，所以选择浓硫酸干燥，
尾气中含有氯气，氯气有毒，污染环境，不能直接排放到大气中．常用氢氧化钠溶液吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为
Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案为：c；b；Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）装置制取纯净的无水CuCl₂，为防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置D，可以在DE之间加一个盛碱石灰的干燥管；
故答案为：在DE之间加一个盛碱石灰的干燥管；

点评：本题有一定的综合性，把氯气的实验室制法和氯气的化学性质结合起来．考查学生对实验原理、实验装置的理解、物质的制备与性质，难度中等，实验室制取氯气的注意事项：1、必须用浓盐酸，稀盐酸不反应．2、为了减少制得的氯气中氯化氢的含量，所以加热温度不宜过高，浓盐酸具有挥发性．3、实验结束后，先使反应停止并排出残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气．4、尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为溶液中含有氢氧化钙的量少，吸收不完全．