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利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。
(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶I中不产生“喷泉”现象，其操作方法是________。
(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是______。
(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶I中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是________。
(1)先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管（或先挤压胶头滴管，再打 开a、b活塞）
(2)导管口处产生白烟
(3)先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管 （或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞）。片刻后，关闭 a，然后打开b活塞
练习册系列答案
相关题目
某课外活动小组欲降低废水中重金属元素铬的含量，查阅资料知，可将Cr2
O
2-
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转化为Cr（OH）3沉淀除去．
已知：
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物开始沉淀完全时的pH
Fe2+ 7.0 9.0
Fe3+ 1.9 3.2
Cr3+ 6.0 8.0
（1）将含铬废水进行如下处理：
①在废水中加入的混凝剂是一种复盐，将其配成溶液后加入过量的NaOH溶液，产生先有白色沉淀生成，后沉淀溶解的现象．用离子方程式表示该盐产生上述现象的反应原理：
Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═2H2O+AlO2-
Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═2H2O+AlO2-
．
②将废水中的Cr2
O
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转化成Cr3+．配平该离子方程式：
1
1
Cr2
O
2-
7
+
3
3
HSO3-+
5
5
H+=
2
2
Cr3++
3
3
SO42-+
4
4
H2O
H2O

③向转化后的废水中加入NaOH溶液，此过程中发生的主要反应的离子方程式是
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
、
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
．证明Cr3+沉淀完全的方法是
测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全
测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全
．
（2）工业上可用电解法来处理含Cr2
O
2-
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的废水．实验室利用如图所示的装置模拟处理含Cr2
O
2-
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的废水．

①阳极反应式是
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
，阴极反应式是
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
②Fe2+与酸性溶液中的Cr2
O
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反应的离子方程式是
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是
阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强
阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强
．用电解法处理该溶液中的0.01molCr2
O
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时，至少得到沉淀的质量是
8.48
8.48
g．
某小组同学欲研究SO2的性质．
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是
H2SO3
H2SO3
．
第1组 第2组 第3组
S（单质） SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
（2）利用如图所示的装置研究SO2的性质：

（熔点：SO2 76.1℃，SO3  16.8℃；沸点：SO2 10℃，SO3  45℃）
①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是
2SO2+O2
催化剂
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化剂
.
△
2SO3
．
②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，则该反应的离子方程式是
5SO2+2H2O+2MnO4=5SO42-+2Mn2++4H+
5SO2+2H2O+2MnO4=5SO42-+2Mn2++4H+
．
③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40mL 2.5mol?L-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生总反应的化学方程式是
3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O
3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O
．
精英家教网利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质．实验前a、b、c活塞均关闭．
（1）若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是
 
．
（2）若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管（假设NH3不被完全吸收），在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是
 
．
（3）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是
 
．
精英家教网利用如图所示的装置进行实验，将液体A逐滴加入烧瓶中与B发生反应，下列有关叙述中不正确的是（　　）
A、若A为硫酸，B为亚硫酸钠，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B、若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AgCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀溶解D、仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

(1)证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。

①碱石灰的作用是                ，稀硫酸的作用是                  。

②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气?                                

                                                。

③证明NH3具有还原性的实验现象是                                        。

(2)用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。

已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O==(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O。若溶液的pH>8.1，Fe外将转化为沉淀。

①吸收了 mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，清简述实验方法。                                 

                                                   。

②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是                 。

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