题目内容
【题目】在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A. Na＋、K＋、HCO3-、NO3- B. NH4＋、A13＋、SO42-、NO3-
C. K＋、Fe2＋、NH4＋、NO3- D. NH4+、Na+、NO3-、SiO32-
【答案】B
【解析】
本题考查的离子共存问题，要注意题干中有两个隐蔽条件：无色和酸性。
A中HCO3-不能在酸性溶液中大量共存；B中离子间不能发生离子反应，能大量共存；C中Fe2＋是有色的，而且在酸性条件下可以被NO3-氧化，所以它们不能大量共存；D中SiO32-会与酸反应生成难溶的弱酸硅酸，所以也不能大量共存。
【题目】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]可用做净水剂、媒染剂等。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（1）反应Ⅰ中氧化还原反应的离子方程式__________________ 、 ___________________。
（2）反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系的pH在_____________范围内。
（3）反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，该反应的离子方程式是_____________________。
（4）若反应Ⅲ中通入O2可减少NaNO2的用量，当消耗1molO2可节约n(NaNO2)=_____mol。
（5）用稀硫酸调节体系的pH时，若硫酸加入量过少，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理说明其原因______________________________。
（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为____________________________
【题目】某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯(
)，已知有关物质的沸点如表：
物质 | 异丙醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸异丙酯 |
沸点/℃ | 82.4 | 249 | 218 |
I合成苯甲酸异丙酯粗产品：
在如图圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和30 mL异丙醇(密度约为0.79 g·cm-3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热30分钟，使反应完全，得苯甲酸异丙酯粗产品。
（1）仪器A的名称是_______;加入碎瓷片的目的是__________。
（2）异丙醇的系统命名法的名称为：___________________。
（3）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式__________。
II粗产品的精制：
操作①中用到的一种重要仪器是_______________；操作②的名称是____________。
(5)通过计算，苯甲酸甲酯的产率为____________________________
（6）该实验中不能用于提高苯甲酸甲酯的产率的措施是___________
A.苯甲酸的质量由12.2g增加至24.4g
B.30ml的异丙醇增加至35mL
【题目】甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。
（1）甲用右图装置进行实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。
① A中反应的化学方程式是 。
② 为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。 甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是 。
（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
1 | 取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4 min后，溶液变浑浊 |
2 | 取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2 h后，溶液变浑浊 |
3 | 取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀 |
结合化学用语解释实验1中产生现象的原因： ； 。
由实验1、2、3对比，可以得到推论： 。
③ 乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
4 | 取 固体混合物，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20 min后，溶液变浑浊 |
i．实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；
ii．实验1和4对比，乙获得推论： 。
④ 通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加 (填字母序号)。
a．2 mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
b．2mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
c．2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
d．2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
