Question

【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是

A. 前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 B. 此时，B的平衡转化率是40%

C. 升高该体系的温度，化学平衡常数不变 D. 增加C，逆向速率增大

Answer 1

【答案】B

【解析】3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)

起始浓度（mol/L）2 1 0

转化浓度（mol/L）0.6 0.4 0.2

平衡浓度（mol/L）1.4 0.6 0.2

则A、前2 min，D的平均反应速率为0.2mol/L÷2min＝0.1 mol·L－1·min－1，A错误；B、此时，B的平衡转化率是0.4/1×100%＝40%，B正确；C、升高该体系的温度，平衡一定移动，化学平衡常数一定发生变化，C错误；D、物质C是固体，增加C，速率不变，D错误，答案选B。