题目内容

(1)氧化银是黑色固体，含银量相当高，从废氧化银中冶炼银，可采用的方法是________，反应方程式是________．

(2)检验X－的性质时，常生成AgX沉淀，如果将AgX(AgCl、AgBr、AgI)等丢弃，则十分可惜．试设计实验方案，从AgX中回收白银．

答案：
解析：

　　答案：(1)热分解法　2Ag2O4Ag＋O2↑

　　(2)过滤，从废液中回收AgX；将AgX置于坩埚中加热(在通风橱中进行)，冷却，可得白银．

　　解析：(1)银单质的活泼性不强，所以可以选择热分解法得到．

　　(2)先通过简单的过滤操作回收AgX沉淀，再用热分解法得到单质银．


练习册系列答案
相关题目
（1）配制FeSO4溶液时，常加入少量铁粉，目的是
防止Fe2+被氧化
防止Fe2+被氧化
；常加入少量H2SO4，目的是
防止Fe2+水解
防止Fe2+水解

（2）泡沫灭火剂包括Al2（SO4）3溶液（约1mol?L-1）、NaHCO3溶液（约1mol?L-1）及起泡剂．使用时发生的化学反应的离子方程式是
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（3）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸是黑色固体．AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体．
①写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：
2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl
2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl

②白色固体转化成黑色固体的原因是：
因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动
因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动

（4）已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：
化学式 ①AgCl ②AgBr ③Ag2S ④Ag2CrO4
Ksp 2.0×10-10 5.4×10-13 2.0×10-48 2.0×10-12
①20℃时，上述四种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号）
④＞①＞②＞③
④＞①＞②＞③
．
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
c(Br-)
c(Cl-)
=
2.7×10-3
2.7×10-3
．
（1）氧化银是黑色固体，其含银量相当高，从废氧化银中冶炼银，可采用的方法是
 
，反应方程式是
 
．
（2）检验X-的性质时，常生成AgX沉淀，如果将AgX（AgCl、AgBr、AgI）等丢弃，则十分可惜．试设计实验方案，从AgX中回收白银
 
．
（3）常有不法职业人员从实验室中带出AgNO3，到银匠店铺灼烧制取白银．发生反应的方程式为
 
；同时看到有红棕色气体生成，该气体对人体十分有害，其主要成分是
 
（写化学式）．
(1)氧化银是黑色固体，含银量相当高，从废氧化银中冶炼银，可采用的方法是____________，反应方程式是______________________________________________。

(2)检验X-的性质时，常生成AgX沉淀，如果将AgX(AgCl、AgBr、AgI)等丢弃，则十分可惜。试设计实验方案，从AgX中回收白银。

___________________________________________________________________

已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F、M为中学常见的氧化物，E是磁铁矿的主要成分（是黑色固体）；H、K为中学常见的盐；M是一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

请回答：

（1）物质H的化学式为        。

（2）由F与M作用生成G的化学反应基本类型为       。

（3）A与C在加热条件下反应的化学方程式为：         。

（4）G的浓溶液在加热条件下能跟C反应，该反应中G体现了    （填序号）。

A.氧化性      B.还原性       C.漂白性      D.酸性

（5）若先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为      。

（6）H溶液在空气中长期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：       。

 

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