题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量 |
| B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 |
| C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 |
| D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 |
D
解析试题分析：A．吸热反应是反应物总能量小于生成物的总能量。错误。B．明矾常用于自来水的净化是因为明矾水解产生的氢氧化铝胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮的固体小颗粒；漂白粉杀菌消毒是由于漂白粉的有效成分次氯酸钙和水反应产生的次氯酸有强的氧化性，能杀死水中的微生物。两者的作用原理不同。错误。C．电解质溶液导电能力强弱与电解质的强弱无关，只与溶液中的离子浓度的大小有关。错误。D．在海轮外壳上镶入锌块，Zn、Fe海水形成了原电池。由于活动性Zn>Fe,所以Zn作原电池的负极，被氧化，轮船也就受到了保护。因此可减缓船体的腐蚀速率。正确。
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
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下列离子方程式书写正确的是
| A．氯气通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO- |
| B．稀盐酸与苏打溶液反应：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O |
| C．铁盐腐蚀电路板：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ |
| D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．使石蕊变红色的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－ |
| B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－ |
| C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－ |
| D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液: OH—、Na＋、Cl－、SO42－ |
下列物质属于电解质的是
| A．熔融的NaCl | B．KNO3溶液 | C．Na | D．乙醇 |
下列化学反应式书写正确的是
A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl |
B．亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO 2H＋＋SO32- |
| C．NaHCO3水解的离子方程式为HCO3-＋H2OCO32-＋H3O＋ |
| D．电子工业印刷电路反应式为2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋ |
把Ba（OH）2溶液滴入明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中，使SO
全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的存在形式是
A．Al | B．Al（OH）3 | C．AlO | D．Al和Al（OH）3 |
运用有关概念判断下列叙述正确的是
| A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 |
| B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 |
C． 互为同系物 |
| D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质 |
下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是
| A．Ba2+、K+、Br－、Cl－ | B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－ |
| C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－ | D．Li+、H+、NO3－、SO42－ |
某无色溶液中可能含有①Na+ ②Ba2+ ③Cl- ④Br- ⑤SO32- ⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
| 步骤序号 | 操 作 步 骤 | 现 象 |
| （1） | 用pH试纸检验 | 溶液的pH>7 |
| （2） | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置 | 下层呈橙色 |
| （3） | 向（2）所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
| （4） | 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是：
A．不能确定的离子是① B．不能确定的离子是③⑥
C．肯定没有的离子是②⑤ D．肯定含有的离子只有④⑤