Question

100mL0.1mol?L^-1 NaOH溶液与100mL0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

C．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+c（H⁺）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：100mL0.1mol?L^-1 NaOH溶液与100mL0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液混合后，NaOH与CH₃COOH恰好完全反应：NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂0，生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7，结合溶液的电中性以及物料守恒解答该题．

解答：解：100mL0.1mol?L^-1 NaOH溶液与100mL0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液混合后，NaOH与CH₃COOH恰好完全反应生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性．
A．NaOH与CH₃COOH恰好完全反应生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应有c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．由于CH₃COO^-水解程度较小，应为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．根据电荷守恒可知应有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），由于溶液呈碱性，则c（Na⁺）+c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）+c（H⁺），故C错误；
D．根据电荷守恒可知应有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D正确．
故选D．

点评：本题综合考查酸碱混合的定性判断和溶液离子浓度的大小比较，题目难度不大，注意把握酸碱反应的程度，结合电荷守恒解答该题，注意盐类的水解特点．