题目内容

100mL0.1mol?L-1 NaOH溶液与100mL0.1mol?L-1 CH3COOH溶液混合后,溶液中离子浓度关系正确的是(  )
分析:100mL0.1mol?L-1 NaOH溶液与100mL0.1mol?L-1 CH3COOH溶液混合后,NaOH与CH3COOH恰好完全反应:NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H20,生成的醋酸钠为强碱弱酸盐,溶液显碱性,pH>7,结合溶液的电中性以及物料守恒解答该题.
解答:解:100mL0.1mol?L-1 NaOH溶液与100mL0.1mol?L-1 CH3COOH溶液混合后,NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成的醋酸钠为强碱弱酸盐,溶液呈碱性.
A.NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成的醋酸钠为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,应有c(OH-)>c(H+),故A错误;
B.由于CH3COO-水解程度较小,应为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故B错误;
C.根据电荷守恒可知应有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),由于溶液呈碱性,则c(Na+)+c(OH-)>c(CH3COO-)+c(H+),故C错误;
D.根据电荷守恒可知应有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故D正确.
故选D.
点评:本题综合考查酸碱混合的定性判断和溶液离子浓度的大小比较,题目难度不大,注意把握酸碱反应的程度,结合电荷守恒解答该题,注意盐类的水解特点.
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网