题目内容
某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）
①原溶液中的Br－一定被氧化；
②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；
③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；
④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
【答案】
B
【解析】
试题分析：滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明Fe2+被氧化生成了Fe3+，可能全部被氧化，也可能部分被氧化，故②③项正确；因为还原性顺序为I‾>Fe2+>Br‾，所以I‾全部被氧化，Br‾不能确定，①项错误；向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明反应后的溶液也不含Br‾，Cl2把I‾、Fe2+、Br‾全部氧化，④正确，所以正确答案为B项。
考点：本题考查氧化还原反应原理、离子的检验和判断。
练习册系列答案
精英口算卡系列答案
相关题目