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下列各物质稳定性的比较，正确的是（ ）
A．NH3>H2O>HFB．NaHCO3>Na2CO3>CaCO3
C．HI>HBr>HCl>HFD．HF> HCl> HBr >HI
D
非金属性越强气态氢化物越稳定，NH3<H2O<HF ,.HI<HBr<HCl<HF ,AC错误，D正确。碳酸盐的稳定性Na2CO3>CaCO3>NaHCO3，B错误。
练习册系列答案
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关于锂的结构和性质判断错误的是
①与水反应比钠剧烈②原子半径小于钠③在空气中燃烧生成氧化锂
④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同⑤它是还原剂
A．①④B．②③C．③⑤D．只有①
4g D2和20g 18O的单质化合时最多能生成          g D2O，　1mol D2O中含_______mol质子，含　　　　　mol中子。
铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第6周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl。下列对铊单质及其化合物的性质推断中，错误的是（   ）
A．铊是易导电的银白色金属B．铊能生成＋3价的阳离子
C．氢氧化铊是两性氢氧化物D．T13+的得电子能力比A13+弱
最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，对于这种粒子，下列说法正确的是（   ）
A．是氢的一种新同素异形体B．是氢的同位素
C．它的组成可用H3表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核
（4分）某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________．
下列元素的单质最易跟氢气化合生成氢化物的是（   ）
A．硼B．氮C．氟D．碳
(10分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
⑴用化学符号表示下列4种微粒：
A：__________；B：__________；C：__________；D：_______。
⑵写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：__________________。
下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华　　B．溴蒸气被木炭吸附
C．加热NaCl使之融化　D．碘化氢气体受热分解

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