题目内容
下列各组元素中，按原子最外层电子数递增的顺序排列的是（ ）
| A、C、N、Si | B、Al、Mg、Na | C、F、Cl、Br | D、P、S、Cl |
分析：主族元素中，原子的最外层电子数与其族序数相等，族序数越大其最外层电子数就越多．
解答：解：A．碳和硅都属于第IVA族元素，其最外层电子数相等为4，故A错误；
B．铝原子最外层有3个电子，镁原子最外层有2个电子，钠原子最外层有1个电子，所以其最外层电子数不是递增的，故B错误；
C．F、Cl、Br三种元素都属于第VIIA族元素，其最外层都有7个电子，故C错误；
D．P位于第VA族，S元素位于第VIA族，Cl元素位于第VIIA族，这三种元素的最外层电子数分别是5、6、7，所以其最外层电子数递增，故D正确；
故选D．
B．铝原子最外层有3个电子，镁原子最外层有2个电子，钠原子最外层有1个电子，所以其最外层电子数不是递增的，故B错误；
C．F、Cl、Br三种元素都属于第VIIA族元素，其最外层都有7个电子，故C错误；
D．P位于第VA族，S元素位于第VIA族，Cl元素位于第VIIA族，这三种元素的最外层电子数分别是5、6、7，所以其最外层电子数递增，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了原子最外层电子数的判断，明确主族元素中最外层电子数与其族序数的关系是解本题关键，根据其族序数确定其最外层电子数即可，难度不大．
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(1)A、B、C、D、X五种元素在周期表中的位置如图所示（X与A、B为相邻族，与C、D为相邻周期），若元素X的原k*s^5#u子序数为x，则A、B、C、D四种元素的原k*s^5#u子序数之和为 或 （用含x的代数式表示）。
(2)在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。
| 元素组 | 例外元素 | 其他元素所属编号 |
| （a）S、Na、Mg、N | ||
| （b）N、P、Sn、As | ||
| （c）K、Ca、Al、Zn | ||
| （d）Cu、Fe、Ag、Ca |
其他元素所属类型编号：①主族元素，②过渡元素，③同周期元素，④同主族元素，⑤金属元素，⑥非金属元素。