Question

【题目】0.2 molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到2.408×1023个电子，0.3gX的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气；X的中子数和质子数相等；Y的原子半径是其所在周期元素中最小的，它的阴离子结构与氩原子结构相同。

（1）计算X的相对原子质量（写出计算过程）______

（2）推断X、Y两元素在周期表中的位置。______

（3）用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。______

Answer 1

【答案】根据题意，1mol X元素的离子得到2 mol电子成电中性原子，所以X为+2价离子，X的单质和盐酸反应时，+2价金属和氢气的物质的量相等，即0.4g X为0.01mol，则X的摩尔质量为40g/mol，即相对原子质量为40。 Ca：第四周期ⅡA Cl：第三周期ⅥA 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】

（1）根据给定信息，结合物质结构及物质的量公式求出X的摩尔质量，进而得出其相对分子质量；

（2）根据原子序数找出元素在周期表中的位置；

（3）X最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钙，Y单质为氯气，两者反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。

（1）根据题意，1mol X元素的离子得到2 mol电子成电中性原子，所以X为+2价离子，X的单质和盐酸反应时，+2价金属和氢气的物质的量相等，即0.4g X为0.01mol，则X的摩尔质量为40g/mol，即相对原子质量为40。

（2）结合第（1）问求得X的摩尔质量为40g/mol，因为其中子数等于质子数，故X为20号的Ca元素，在元素周期表中位置为：第四周期ⅡA族；根据Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物的水溶液是强酸，则Y是Cl元素，原子序数为17号元素，在元素周期表中位置为：第三周期ⅥA族。

（3）氯气和氢氧化钙的反应为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。