题目内容

随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是（   ）
A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．最高正化合价逐渐增大D．单质的氧化性逐渐增强
B

试题分析：卤族元素，随原子序数增大，原子半径逐渐增大，单质的溶沸点逐渐升高，颜色逐渐加深，密度逐渐增大，单质由气态逐渐到固态变化，单质氧化性逐渐降低，离子还原性逐渐增强。
练习册系列答案
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如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素。下列说法错误的是
 
W
Z
X
Y
 
 
A．原子半径：Z＜W＜Y＜X
B．元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜W
D．W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水
元素电负性随原子序数的递增而增强的是
A．Na K RbB．N P AsC．O S ClD．Si P Cl
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是
A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反
B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料
C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸
D．Z的氢化物比X的氢化物更稳定
下列各项内容中，排列顺序正确的是
①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3         ②物质的熔点Li＞Na＞K
③微粒半径：K＋＞S2－＞F－         ④单质的密度Na＜K＜Rb   ⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O
A．①③B．②④C．①②D．③⑤
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，
回答下列问题：
   族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
⑨
⑥
⑦
 
 
⑧
 
 
（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是            ，
该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是                               。
（2）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程如下：                     ；
（3） 请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱：                    _；
（4） 用①元素的单质与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入①的单质，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：                                。
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为        ，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式          。
有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
元素
有关信息
A
最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B
最外层电子数是次外层电子数的2倍
C
M层上有3个电子
D
短周期原子半径最大的主族元素
E
其单质是淡黄色固体
F
最高正价与最低负价代数和为6
 
请回答下列问题：
（1）写出实验室制取乙的化学方程式                                                   。
（2）下列说法正确的是                (填序号)。
①实验室可用如图所示装置制取B的最高价氧化物

②用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液
③ C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原
④ D单质在氧气中燃烧后的产物可用在防毒面具中作供氧剂
⑤鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活，是控制和治理BO2解决“温室效应”的有效途径之一
⑥ DF的电子式为H∶Cl∶
（3）将E的常见氧化物（该氧化物能使品红溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是             。
A．漂白剂                 B．氧化剂             C．还原剂
（4）请用化学方法加以验证（3）中的氧化物，简要写出实验方法、试剂及预期可观察到的现象     。
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
A．离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3。根据以上叙述，下列说法中正确的是
A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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