题目内容
在一定条件下RO3-与R-发生如下反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是（ ）
| A、R位于元素周期表中的第VA族 |
| B、RO3-中的R元素只能被还原 |
| C、R的氢化物的水溶液显酸性 |
| D、R2在常温常压下一定是气体 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O中R元素化合价由+5价、-1价变为0价，则R的最低负价是-1价，则最高正价是+7价，
A．非金属元素（O、F除外）最高正化合价与其族序数相等；
B．处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性；
C．卤族元素氢化物的水溶液呈酸性；
D．R2在常温常压下不一定是气体．
A．非金属元素（O、F除外）最高正化合价与其族序数相等；
B．处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性；
C．卤族元素氢化物的水溶液呈酸性；
D．R2在常温常压下不一定是气体．
解答：
解：A．RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O中R元素化合价由+5价、-1价变为0价，则R的最低负价是-1价，则最高正价是+7价，R为第VIIA族元素（F元素除外），故A错误；
B．处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性，所以RO3-中的R元素有氧化性和还原性，故B错误；
C．卤族元素氢化物的水溶液呈酸性，所以R的氢化物的水溶液显酸性，故C正确；
D．R2在常温常压下不一定是气体，如溴是液体、碘是固体，故D错误；
故选C．
B．处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性，所以RO3-中的R元素有氧化性和还原性，故B错误；
C．卤族元素氢化物的水溶液呈酸性，所以R的氢化物的水溶液显酸性，故C正确；
D．R2在常温常压下不一定是气体，如溴是液体、碘是固体，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原子结构和元素性质，正确元素元素在周期表中的族序数是解本题关键，不能根据RO3-中R元素化合价确定元素族序数，为易错点．
练习册系列答案
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一根细如发丝的光缆可以同时传导上千部电话，是铜导线传导能力的约100倍左右．“光缆无铜，盗割有罪”．试问：光缆主要是以Cl2是一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则Cl2属于（ ）
| A、强电解质 |
| B、弱电解质 |
| C、非电解质 |
| D、既不是电解质也不是非电解质 |
以下说法正确的是（ ）
| A、同温同压下，相同体积的任何物质，物质的量也相同 |
| B、0.5mol氢的质量是0.5g |
| C、0.1mol H2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023 |
| D、同质量的H2和Cl2相比，H2所含的分子数多 |
可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（ ）
①一个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；
③正反应速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）
④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；
⑥恒温恒容时，密度保持不变．
①一个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；
③正反应速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）
④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；
⑥恒温恒容时，密度保持不变．
| A、全部 | B、②③④⑤ |
| C、②③④⑤⑥ | D、③④⑤⑥ |
下列叙述正确的是（ ）
| A、Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 |
| B、某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I- |
| C、CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同 |
| D、C、N、S三种单质直接与02反应都能生成两种氧化物 |
能将含有NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液一次性鉴别开来的试剂是（ ）
| A、硝酸银溶液 |
| B、NaOH溶液 |
| C、氨水 |
| D、H2SO4溶液 |
下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（ ）
| A、HCl |
| B、NH4NO3 |
| C、Na2CO3 |
| D、HClO |
已知：R-CH═CH
R-COOH+CO2↑，下列五种模型中小球代表质子数小于10的原子．下列有关推断正确的是（ ）
| 高锰酸钾溶液 |
| 稀硫酸酸化 |
| A、①和④代表的有机物都能与溴发生加成反应 |
| B、②和③代表的有机物都能发生取代反应和氧化反应 |
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